Minggu, 10 Juni 2012

Mengamati Sifat Garam Sukar Larut

1. Tujuan :

Membuat garam yang sukar larut dalam air.

2. Teori :

Kelarutan ( s = solubility ) adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Pada suatu larutan jenuh ( jumlah terlarut sudah maksimum ) , zat terlarut berada dalam kesetimbangan antara fase padat dan ion-ionnya.

3. Alat dan bahan :

  •  Rak tabung reaksi
  •  Tabung reaksi
  •  Pipet tetes
  •  Larutan AgNO3 0,1 M
  •  Larutan BaCl2 0,1 M
  •  Larutan Na2SO4 0,1 M
  •  Larutan NaCl 0,1 M
  •  Larutan K2CrO4 0,1 M

4. Cara kerja :

  • Percobaan A :
1. Masukan Larutan NaCl 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet   tetes.
2. Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati catat perubahan yang terjadi.

  • Percobaan B :
1. Masukan Larutan Na2SO4 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Amati catat perubahan yang terjadi.

  • Percobaan C :
1. Masukan Larutan AgNO3 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati catat perubahan yang terjadi.

  • Percobaan D :
1. Masukan Larutan BaCl2 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan BaCl2. Amati catat perubahan yang terjadi.

5. Hasil Pengamatan

Percobaan
Pencampuran
Pengamatan (Hasil yang terjadi setelah reaksi)
A
AgNO+ NaCl
Putih = Mengendap
B
Na2SO+ K2CrO4
Kuning (bening) = Larut
C
AgNO+ K2CrO4
Merah = Mengendap
D
BaCl+ K2CrO4
Kuning = Mengendap


6. Jawaban Pertanyaan      :


1.       Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

·         AgNO3 + NaCl à AgCl + NaNO3
·         Na2SO+ K2CrOà Na2CrO4 + K2SO4
·         AgNO+ K2CrOà Ag2CrO4 + 2KNO3
·         BaCl+ K2CrOà BaCrO+ 2KCl

2.       Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini !

AgCl à Perak klorida
Ag2CrOà Perak kromat
BaCrOà Barium kromat

3.       Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no. 1 terhadap
  •   Konsentrasi

·         AgCl à Ag­­­­­+ + Cl-
·         Na2CrO à Na+ + CrO42-
·         Ag2CrO4 àAg + + CrO42-
·         BaCrO4 à Ba2+ + CrO42-

  •   Kelarutan

           ·   AgCl à Ag­­­­­+ + Cl-
                 S        S
                Kelarutan AgCl  = S­­1 . S­­1
                          = S . S
                          = S2
           ·  Na2CrO à Na+ + CrO42-
              disetarakan  2Na+ CrO42-
                                 2S          S
              Kelarutan Na2CrO= (2S). (S)1
                                = 4S2 . S
                                = 4S3
           ·  Ag2CrOàAg + + CrO42-
              disetarakan    2Ag + + CrO42-
                                   2S          S
              Kelarutan Ag2CrO=  (2S). (S)1
                               = 4S2 . S
                               = 4S3
           ·  BaCrO4 à Ba2+ + CrO42-
                                  S           S
               Kelarutan AgCl  = S­­1 . S­­1
                                            = S . S
                                         = S2

4.       Diketahui data Ksp sebagai berikut :

Senyawa
Ksp
AgCl
1,7 x 10-10
Ag2CrO4
1,9 x 10-12

  •   Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag2CrO4dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)

           AgCl àAg + + Cl-
                         S        S
           Ksp AgCl       = (S)1 . (S)1
            1,7x10-10         =  S2
            √1,7x10-10    =  S
            1,3x10-5          =  S

           Ag2CrO4 àAg + + CrO42-
           dstrkn        2Ag + + CrO42-
                              2S          S
           Ksp Ag2CrO4                   = (2S)2 . (S)1
           1,9x10-12                      =  4S2 . S
           1,9x10-12                      = 4S3
            1,9x10-12                            = S3
                4
            0,475x10-12                 = S3
                 3√0,475x10-12             = S
            0,78x10-4                     = S

  •   Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)

AgCl à Ag+ + Cl-
                S        S
NaCl à Na+ + Cl-
              0,1M  0,1M

Ksp AgCl      =  Ag+ + Cl-
1,7x10-10       =  (S)1 . (0,1M)
1,7x10-10          =   S . 0,1
1,7x10-10          =   S
     0,1
1,7x10-9         =   S

  •   Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)


Ag2CrO4àAg +   + CrO42-
dstrkn        2Ag+ + CrO42-
                    2S          S
AgNO3   àAg+    + NO3-
                   0,1M   0,1M

Ksp Ag2CrO4              = Ag +   +  CrO42-
  1,9x10-12                               = (0,1M) . (S)1
  1,9x10-12                       = 0,1 . S
  1,9x10-12                     = S
      0,1
 1,9x10-11                      = S

6. Kesimpulan

Setiap larutan mempunyai konsentrasi M yang berbeda untuk menjadi jenuh (s).  Semakin rendah kelarutannya, semakin cepat dia mencapai titik jenuh. Begitu juga sebaliknya. dengan ini kita dapat mengetahui hubungan Ksp dengan konsentrasi dan hubungan Ksp dengan kelarutan.





0 komentar:

:a: :b: :c: :d: :e: :f: :g: :h: :i: :j: :k: :l: :m: :n:

Poskan Komentar