1. Tujuan :
Membuat garam yang sukar larut dalam air.2. Teori :
Kelarutan ( s = solubility ) adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Pada suatu larutan jenuh ( jumlah terlarut sudah maksimum ) , zat terlarut berada dalam kesetimbangan antara fase padat dan ion-ionnya.3. Alat dan bahan :
- Rak tabung reaksi
- Tabung reaksi
- Pipet tetes
- Larutan AgNO3 0,1 M
- Larutan BaCl2 0,1 M
- Larutan Na2SO4 0,1 M
- Larutan NaCl 0,1 M
- Larutan K2CrO4 0,1 M
4. Cara kerja :
- Percobaan A :
1. Masukan Larutan NaCl 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.
2. Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati catat perubahan yang terjadi.
- Percobaan B :
1. Masukan Larutan Na2SO4 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Amati catat perubahan yang terjadi.
- Percobaan C :
1. Masukan Larutan AgNO3 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati catat perubahan yang terjadi.
- Percobaan D :
1. Masukan Larutan BaCl2 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan BaCl2. Amati catat perubahan yang terjadi.
5. Hasil Pengamatan
Percobaan
|
Pencampuran
|
Pengamatan
(Hasil yang terjadi setelah reaksi)
|
A
|
AgNO3 +
NaCl
|
Putih = Mengendap
|
B
|
Na2SO4 +
K2CrO4
|
Kuning
(bening) = Larut
|
C
|
AgNO3 +
K2CrO4
|
Merah = Mengendap
|
D
|
BaCl2 +
K2CrO4
|
Kuning = Mengendap
|
6. Jawaban Pertanyaan :
1. Tuliskan
persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!
· AgNO3 +
NaCl à AgCl + NaNO3
· Na2SO4 +
K2CrO4 à Na2CrO4 +
K2SO4
· AgNO3 +
K2CrO4 à Ag2CrO4 +
2KNO3
· BaCl2 +
K2CrO4 à BaCrO4 + 2KCl
2. Tuliskan
nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada
percobaan ini !
AgCl à Perak
klorida
Ag2CrO4 à Perak
kromat
BaCrO4 à Barium
kromat
3. Bagaimana
rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no. 1 terhadap
- Konsentrasi
· AgCl à Ag+ +
Cl-
· Na2CrO4 à Na+ +
CrO42-
· Ag2CrO4 àAg + +
CrO42-
· BaCrO4 à Ba2+ +
CrO42-
- Kelarutan
· AgCl à Ag+ +
Cl-
S S
Kelarutan
AgCl = S1 . S1
= S . S
=
S2
· Na2CrO4 à Na+ +
CrO42-
disetarakan 2Na+ + CrO42-
2S S
Kelarutan Na2CrO4 =
(2S)2 . (S)1
= 4S2 . S
= 4S3
· Ag2CrO4 àAg + +
CrO42-
disetarakan 2Ag + + CrO42-
2S S
Kelarutan Ag2CrO4 =
(2S)2 . (S)1
=
4S2 . S
=
4S3
· BaCrO4 à Ba2+ +
CrO42-
S S
Kelarutan
AgCl = S1 . S1
=
S . S
=
S2
4. Diketahui
data Ksp sebagai berikut :
Senyawa
|
Ksp
|
AgCl
|
1,7 x 10-10
|
Ag2CrO4
|
1,9 x 10-12
|
- Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag2CrO4dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)
AgCl àAg + + Cl-
S S
Ksp AgCl
= (S)1 . (S)1
1,7x10-10 = S2
√1,7x10-10 = S
1,3x10-5 = S
Ag2CrO4 àAg + +
CrO42-
dstrkn
2Ag + + CrO42-
2S S
Ksp Ag2CrO4 =
(2S)2 . (S)1
1,9x10-12
= 4S2 . S
1,9x10-12
= 4S3
1,9x10-12 = S3
4
0,475x10-12
= S3
3√0,475x10-12
= S
0,78x10-4
= S
- Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)
AgCl à Ag+ +
Cl-
S S
NaCl à Na+ +
Cl-
0,1M 0,1M
Ksp AgCl
= Ag+ + Cl-
1,7x10-10
= (S)1 . (0,1M)
1,7x10-10 =
S . 0,1
1,7x10-10 = S
0,1
1,7x10-9
= S
- Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)
Ag2CrO4àAg +
+ CrO42-
dstrkn
2Ag+ + CrO42-
2S S
AgNO3 àAg+
+ NO3-
0,1M 0,1M
Ksp Ag2CrO4
= Ag + + CrO42-
1,9x10-12 =
(0,1M) . (S)1
1,9x10-12
= 0,1 . S
1,9x10-12
= S
0,1
1,9x10-11
= S
0 komentar:
Posting Komentar